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<p>L'une des difficultés associées aux taux élevés d'électrolyte dans les solutions d'hypochlorite est la cristallisation de l'électrolyte sous forme de sel solide autour des bouchons des récipients. Plus gravement, l'hypochlorite est à la fois instable au stockage et corrosif pour les métaux, ce qui signifie que sa durée de conservation est limitée à cause de la décomposition progressive de l'ion d'hypochlorite. Plus gravement encore, lorsqu'on ajoute aux hypochlorites des quantités d'acide telles que le pH tombe au-dessous de 4, du gaz chloré se dégage dans le milieu ambiant. Il est bien connu que même les faibles concentrations de gaz chloré élémentaire représentent une menace grave et potentiellement mortelle pour la santé, ainsi qu'une menace pour l'environnement à plus long terme. De façon surprenante, il s'avère que, en l'absence d'ions de chlorure ou en présence de taux réduits de ceux-ci, l'on obtient une amélioration très sensible de la stabilité des ions d'hypochlorite aqueux dans des conditions acides. En outre, il s'avère que la présence de taux réduits d'ions de chlorure permet d'améliorer la stabilité des décolorants à l'hypochlorite dans des conditions neutres ou alcalines. Par conséquent, on a mis au point une solution aqueuse d'hypochlorite comportant au moins 0,01 % en poids de tensioactif, le rapport entre le chlore disponible et le chlorure (en tant que sel de métal alcalin) est supérieur à 1,5:1.</p> |
